金考卷

物质结构与元素周期律在近几年高考中为必考点，基本都出现在选择题中，选项多是对元素周期律的考查，元素周期律涉及内容较多，容易混淆，本文整理出了其主要内容，方便考生学习和记忆。

1.同周期、同主族元素性质递变规律

【易错提醒】

失电子难的元素得电子能力不一定强，如稀有气体元素和第ⅣA族元素。最高正化合价和最低负化合价绝对值相等的元素不一定是第ⅣA族元素，如H。绝大多数非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8，但H、O、F例外。

2.粒子半径比较的方法

（1）“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大。

如r(Li) [r(O2-) r(Na)>r(Na+)r(Al)>r(Al3+)

（2）“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

（3）“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

如r(Cl-)>r(Cl)r(Fe2+)>r(Fe3+)

3.金属性和非金属性判断依据

【易错提醒】

①并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。

②利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al-Mg-NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极，但金属性Mg＞Al；Fe-Cu-HNO3（浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极，但金属性Fe＞Cu。

4.10e－、18e－微粒网络

声明：本文由金考卷编辑整理，转载请标明来源。