金考卷

一配制溶液三原则

（1）浓度准确性原则。配制一定物质的量浓度的溶液或一定质量分数的溶液，选择仪器的规格要合适，实验操作要规范、准确，以减小误差。例如用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，称量氢氧化钠固体要用小烧杯快速称量，以防氢氧化钠吸水导致称量产生误差，使所配溶液浓度偏低。

（2）防变质原则。配制溶液时要防止溶质变质。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液中的金属阳离子易水解，配制时需要将溶质先溶解在浓盐酸中，再稀释到符合要求的浓度。

（3）安全性原则。配制溶液时要注意安全，防止液体飞溅而腐蚀皮肤、衣物等。例如用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，稀释过程中应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中，并边注入边搅拌，以防液滴飞溅。

二配制一定物质的量浓度溶液的步骤及仪器

三配制一定质量分数溶液的步骤及仪器

配制步骤：计算溶质、溶剂的质量→称量或量取→溶解、搅拌→装瓶。

所用仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、细口试剂瓶。

四配制溶液时的常用仪器及仪器的使用方法、注意事项

特别提醒:

（1）配制一定物质的量浓度溶液时，按照“大而近”的原则选择容量瓶。例如实验时需用480 mL 1 mol·L-1的溶液时，选择500 mL的容量瓶进行配制。所需溶质的质量按配制500 mL1 mol·L-1的溶液计算。

（2）定容时，若用胶头滴管加水过量，需要重新配制，不能直接吸出。

（3）定容摇匀后，因少量溶液沾在瓶塞与瓶颈之间，液面低于刻度线，不需要再加水到刻度线，否则会造成所配溶液浓度减小。

（4）制备Fe(OH)2时需要把长胶头滴管伸入液体中。配制无氧FeSO4、MnSO4、KI、NaOH溶液时，所用的蒸馏水需要提前煮沸除氧气。

（5）容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液，若不漏液，正置容量瓶，旋转瓶塞180°，再倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液，若不漏液，则容量瓶不漏液。

实验思维模型

例题

下列实验过程能达到实验目的的是

【解析】

溶解之后需要冷却至室温再转移，洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶之后方能定容，A项错误。容量瓶不能用于溶解物质，B项错误。浓硫酸在烧杯中稀释时，应该把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，C项错误。AgNO?3见光分解，需要“快速称量”；溶于滴有稀硝酸的蒸馏水，可以抑制AgNO3水解；置于棕色试剂瓶中，是因为AgNO3见光易分解，D项正确。

声明：本文由金考卷编辑整理，转载请标明来源。